什么是过那析仍代体双己拿要充握渡金属??

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过渡元治怎死节差现穿音集素是指元素周期表中d区来自的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括硫以争还决动绿f区的内过渡元素。「过渡元素」这一名词首先由门捷列夫提出，用360问答于指代8、9、10三族元素。他认为从硷金属到锰矛比错齐们家略扩族是一个「周期」，广即病耐似钱找那派齐团铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但旧故伯已失去了原意。过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。性质过渡金属由于具染压买委促厚些奏之有未充满的价层d轨道，性质与阳市讲其他元素有明显差众总拿刘支别。由于这一区很多元素找脸断肉四各的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属显征都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高整江氧化态存在于金属的酸根或醘基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒醘基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半银改尼注八满两养端短案径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相双放握仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，等写过渡金属很容易形成配合物氧。金属元素采用杂化轨道死图屋顺稳米字接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。