摩尔比怎么算？

摩尔比怎么算？

“摩尔比”就是物质的量的比，用两个物体的物质的量之比就可以算了。

摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物留脱从质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体360问答。

约6.02×10²³个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，"摩尔"和"打"一样只是一种特殊的单位量。0.012kg(12克)¹²C(碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C(碳12)中所含的碳原著品甲映口阻防皇印子数相同即一摩尔任何物质曲杀念所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg¹²C(碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×10²³个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的及问都但穿松达复苦M=2.02×10⁻³kg。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量(又称摩尔数)，=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg氢气景朝H₂的摩尔数=2。一摩尔物质所圆欢基操占的体积Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。