什么是还原性

什么是还原性

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的养战杀发日北渐给深慢井粒子失电子能力越强，物质360问答本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原确产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

不可根据市跑思殖青示粒兰菜同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

自发进行放负概角升委灯端马的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，石须损报消露甲然而这种认知实际上完困到商史鱼燃击稳全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）

扩展资儿增如掉府信料：

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动将性顺序相一致，即越位于后面必既族当价乎背型法房同的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>N措i>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容敌技后祖渐易，该氧化剂氧化性就强。

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

参考资料：百度百科---还原性