氮气的化学性质和物理性质

氮气的化学性质和物理性质

    氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，渐害序右观变队参自住消冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却来自至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应。

    物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（360问答氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.灯顶多创02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢深积兵送盐龙注虽瓶盛放氮气。

    化学性质：由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。

氮化物反应

氮化镁与水反应：Mg3N2+6H象春2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化济治的升全氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3

活泼金属反应

N2 与存今金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2 ===2Li3N

N2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2 =△=Ca3N2

N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

非金属反应

N2与氢气反应制氨气：N指如夜太2+3H2⇌2NH3（高装察矛略非九激注因肉温高压催化剂）

N2与硼要在白热的温度才能反应：2同衡镇未学B+N2===2BN（大院读乙当形分子化合物）

N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于14需回概73K的温度下才能反应。