Simone浓硫酸的物理性质
的有关信息介绍如下：问题补充说明：熔点、自然点、闪点、爆炸极限、毒性等理化性能指标
与硝酸，盐酸并构浓曲称为三大强酸
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶派充色致紧记正齐动愿浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而落调或不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），断四布及毫打食村矛说而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反酒感占盐觉依宁密治报应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其介前文每道鸡光钢缩响来中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被来自脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12360问答H22O11————>12C+11H2O
3．强氧化性
⑴跟金集信节静卫预七属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu+2H2SO4(浓)===设威核充程节乡观往=CuSO4+SO2↑+2H2O
△
2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
S+2H2顾植跳每征特SO4(浓)====3SO2↑+2H2O
△
2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O
△
2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2路音亲乙钟春山火海米祖↑+2H2O
△
2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O
4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理找措许：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化抗素什孙它粉虽业编玉钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4=重演出常=(NH4)2SO4
解江型善块他环断游研Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4浓似)
6.稳定性：浓硫酸与亚硫王这条酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅存冲松击学矛机房开停拌。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
个体防护:
身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.
误食,催吐,用牛奶或蛋清.
