“相对温度”，“绝对温度”分别是什么？

“相对温度”，“绝对温度”分别是什么？

相对温度：因为现实生活中做不到绝对温度，所以一般的温度都称为相对温度。

而现实生活中的温度都为湿空气温度。

绝对温度：其描述的是客观世界满念沙尽钱调香步花真实的温度，同时也是制定国际协议温标的基础远团投，是一种标

定、量化温度的方法。

开尔文是因英国科学家开尔文姓氏而得名的热力学温度单位。1848年，英国科学家威廉·汤姆逊首先提出“热力学温度”理论，并很快得到国际上的承认。1854年，威来自廉·汤姆逊提出，只要选定一个固定点，就能确定热力学温度的单位。[1] 

早在17360问答87年法国物理学家查理（***.charles）就发现，在压力一定时，温度每升高1℃，一定量气体的体积的增加值（建制膨胀率）是一个定值，体积膨胀量与温度呈线性关系。起注抗回每假角缩星决跑标初的实验得出该定值为气耐体在0℃时的体积的1/269，后来经许多人历经几十年的实验修正，其中特别是1802年法国人盖·吕萨克（j.***.gay-Lussac）的工作，最后确定该值1/273.15。将上述气体体积与温度的关系用九公式来表示，形式如下议滑：

V=V0（1+t/273.15）=V0（t+2山唱剂川73.15）/273.15

式中V是摄氏温度为t/℃时的气体体积。若定义t+273.15≡T（于是0℃+273.15=T0），上述关系就可以用形式等更简单的公式来表达：V尽架内矛/T=V0/T0，进一步看，V1/T1=V0/T0，V2/伯T2=V0/T0，自然有V1/T1=V2/T2，即在任代率宜农三厚何温度下一定量的气体，在压力一定时，气体的体积V与用T为温标表示的温度成正比。这叫做查理-盖·吕萨克定律。事实上这种关系只适用于理想气体。为此，人们起先把T称为理想气体温度（温标），又叫绝对温度（温标）。在热力学形成后，发现该温标有更深刻的物理意义，特别是克劳修斯（Claosius）和开尔文（Kelvin）论证了绝对零度不可达到，便改称热力学温度（温标），并用Kelvin第一个字母K为其单位。物体的温度是构成物体的大量微粒运动（热运动）的激烈程度的宏观体现。

表达式为：T=t+273

烟蒸井太T是热力学温标t是摄氏温标

它的由来是这样的：

一定质量的气体在体积不变的情况下温度每升高（或降低）1℃增加（或减少）的压强值等于它在0℃时压强的1/273用公式表示为

p=p0(1+t/273)

其中p0是0℃时气体的压强

氧后来开尔文引入了“绝深云项画顺对零度”的概念即温度到达门剂评致怀脱青坏0K即-273℃气体便停止了一切的运动

后来它被推广资好活到了T=t+273