为了测定某铜锌合金的组成

为了测定某铜锌合金的组成

从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算

铜不会与稀硫酸反应释放出氢气，而锌会，那么

Zn + H2SO4 ---- ZnSO4 + H2

65.4 98 2

x y 0.2

则 x=0.2*65.4/2=6.54 g 即合金中锌的质量为6.54g 则

铜含量为10－6.54＝3.46 g 意思为合金中锌占65.4% 铜占34.6%

硫酸含量 y=0.2*98/2 = 9.8 g

结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%

设定合金质量为m 那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n

由于 98x=65.4y 则 98*0.654m=65.4*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5）

即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

(第1次酸过量，第3次合金过量）

2.计算该铜锌合金中的铜的质量分数

设铜为xmol，铁为ymol：

(质量守恒) 64x+56y=50

(1molFe生成1mol氢气) y*2=0.2

可以解出来x和y。

3.计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数

可以看出来1mol铁消耗1mol稀硫酸，那么硫酸质量为：

m=98*y

浓度为：

C=y/(50/1.98)

溶液溶剂的质量分数分别为：

m/50和(50-m)/50

由图中数据，都是生成0.4g氢气（铜与稀硫酸不反应）

最少需合金25g(第一、二组），最少需稀硫酸100g(第一、三组）

所取合金与稀硫酸的质量比是_25g:100g=1:4_时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

zn

+

h2so4

===

znso4

+

h2↑

65

2

x

0.4g

65/x=2/0.4g

x=13g

该铜锌合金中的锌的质量分数

13g/25g*100%=52%