电离度的定义是什么？怎么计算？

电离度的定义是什么？怎么计算？

电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时养销代名，已电离的电解质分子数占胜么效苦单包新试什督原来总分子数（包括已电离些过相介领的和未电离的）的百分数。

即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

不同的弱电解质在水中电研愿掉呢西众走月离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

计算公式：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。

款持虽黑扩展资料

电离度影响因素

1、浓度的影响

当溶液浓度下识降时，有利于弱电解质分子变见宁宽克言片为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高细设左死病过急端时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。物温态至因浓度越稀，离子就口提镇才互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

2、温度的影响

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电色称滑沉阿例服兵角低得离时没有显著的热量变化，这就导证东实卫垂于红均致温度对电离度虽有影响，但影海端错急头谁次响并不大的必然结果。

一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

求电离度蛋够销烈足渐识岩宗革久的方法

例：在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是 (n-1)×100%  

1、求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除,其百分数就是HA的电离度。

2、要求已电离的HA的物质的量，可根据HAH++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol。

3、所以HA、H+、A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩、从而可得出1+X=n,所以X的值为n-来讨政感起额管艺1。

参考资料来源：百度百科-电离度